Задача F968E7 из банка ФИПИ · задание 19 ОГЭ по химии
Ацетат натрия представляет собой натриевую соль уксусной кислоты СН3СOONa. В текстильной промышленности это вещество применяют при окрашивании тканей и дублении кожи. Ткань в процессе окрашивания необходимо обработать раствором ацетата натрия, в 1 л которого содержится 41 г этой соли.
Определите массу (в граммах) натрия, который содержится в 20 л раствора для обработки тканей. Запишите число с точностью до целых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 230 г
Разбор
💡 Сначала найдём, сколько всего ацетата натрия CH3COONa в 20 л раствора.
В 1 л раствора — 41 г соли.
Значит, в 20 л:
41 г/л · 20 л = 820 г соли.
Теперь надо понять, сколько натрия «спрятано» внутри этой соли. Формула CH3COONa показывает: в одной частице соли есть один атом натрия.
Посчитаем молярную массу CH3COONa по атомным массам:
C — 12, H — 1, O — 16, Na — 23.
CH3COONa = C2H3O2Na:
2 · 12 + 3 · 1 + 2 · 16 + 23 = 24 + 3 + 32 + 23 = 82 г/моль.
То есть в 82 г соли содержится 23 г натрия.
Найдём, сколько натрия в 820 г соли:
820 · 23 / 82 = 10 · 23 = 230 г.
⚠️ Частая ошибка — посчитать массу всей соли и остановиться на 820 г. Но вопрос про натрий, а не про ацетат натрия.
Ты уже почти у цели — остался один аккуратный шаг с долей натрия. 🙂
✅ Ответ: 230