Задача F7EF51 из банка ФИПИ · задание 19 ОГЭ по химии
Сульфат железа(II) химическое соединение (FeSO4), соль серной кислоты, которое используется в медицине в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики дефицита железа. Сульфат железа(II) является активными компонентом препарата Актиферрин. Препарат Актиферрин выпускается в виде сиропа для приёма внутрь во флаконах объёмом 100 мл. Один флакон препарата содержит 0,687 г железа. В сутки следует принимать 10 мл препарата.
Вычислите массу (в граммах) сульфата железа(II), которая содержится
в одной суточной дозе препарата Актиферрин. Запишите число с точностью до десятых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 0,2 г
Разбор
💡 Сначала поймём, что нам дано: в 100 мл сиропа содержится 0,687 г железа. А суточная доза — 10 мл, то есть в 10 раз меньше.
Значит, в 10 мл сиропа железа тоже в 10 раз меньше:
m(Fe) = 0,687 г / 10 = 0,0687 г.
Теперь надо перейти от железа к сульфату железа(II) FeSO4. В одной «частице» FeSO4 есть один атом железа. Считаем молярную массу FeSO4 по данным ОГЭ:
Fe = 56, S = 32, O = 16.
M(FeSO4) = 56 + 32 + 16 · 4 = 56 + 32 + 64 = 152 г/моль.
То есть в 152 г FeSO4 содержится 56 г железа. Составим пропорцию:
56 г Fe — 152 г FeSO4
0,0687 г Fe — x г FeSO4
x = 0,0687 · 152 / 56 = 0,186... г.
Округляем до десятых: 0,2 г.
⚠️ Частая ошибка — сразу взять 0,687 г, забыв, что суточная доза не 100 мл, а только 10 мл.
Осталось только аккуратно округлить — и всё сходится. 🙂
✅ Ответ: 0,2