Задача B530BF из банка ФИПИ · задание 19 ОГЭ по химии
Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) – это алюминиевая соль серной кислоты; применяется для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения.
В 1 л раствора сульфата алюминия, приготовленного для очистки воды, содержится 2 мг алюминия. Вычислите, сколько граммов сульфата алюминия потребуется для приготовления 300 л такого раствора. Запишите число с точностью до десятых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 3,8 г
Разбор
💡 Сначала найдём, сколько всего алюминия должно быть в 300 л раствора.
В 1 л содержится 2 мг алюминия. Значит, в 300 л:
2 мг × 300 = 600 мг = 0,6 г алюминия.
⚠️ Частая ошибка — решить, что 0,6 г — это уже масса сульфата алюминия. Нет, это масса только алюминия внутри соли.
Теперь посчитаем молярную массу сульфата алюминия Al2(SO4)3:
Al = 27, S = 32, O = 16.
M(Al2(SO4)3) = 2 × 27 + 3 × (32 + 4 × 16)
= 54 + 3 × 96
= 54 + 288
= 342 г/моль.
В одной «порции» соли Al2(SO4)3 содержится 2 атома алюминия. Их масса:
2 × 27 = 54 г.
Значит, алюминий составляет 54/342 массы соли.
Нам нужно получить 0,6 г алюминия. Тогда масса соли:
m = 0,6 × 342 / 54 = 3,8 г.
Проверка: 3,8 г сульфата алюминия действительно содержат 0,6 г алюминия. Всё сходится.
У тебя всё получится — главное было не спутать массу алюминия и массу всей соли. 🙂
✅ Ответ: 3,8