Задача B41148 из банка ФИПИ · задание 19 ОГЭ по химии
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия (Na2PO3F) неорганическое соединение, соль натрия и фторофосфорной кислоты, входит в состав зубных паст. В 100 г фторированной зубной пасты содержится 52 мг монофторофосфата натрия.
Определите массу (в миллиграммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 75 г. Запишите число с точностью до целых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 5 мг
Разбор
💡 Сначала найдём, сколько монофторофосфата натрия (Na2PO3F) будет в тюбике пасты массой 75 г.
В 100 г пасты содержится 52 мг соли. Значит, в 75 г пасты соли будет в 75/100 = 0,75 раза меньше:
m(Na2PO3F) = 52 · 0,75 = 39 мг.
Теперь надо понять, какая часть этой соли — сам фтор. Смотрим формулу Na2PO3F: в ней 2 атома натрия, 1 атом фосфора, 3 атома кислорода и 1 атом фтора.
По таблице ОГЭ: Na = 23, P = 31, O = 16, F = 19.
Считаем общую массу «порции» Na2PO3F:
2 · 23 + 31 + 3 · 16 + 19 = 46 + 31 + 48 + 19 = 144.
Фтор даёт 19 из этих 144. Значит, массовая доля фтора:
19 / 144.
Теперь находим массу фтора:
m(F) = 39 · 19 / 144 = 741 / 144 ≈ 5,15 мг.
Округляем до целых: 5 мг.
⚠️ Частая ошибка — умножить 52 мг на 75, забыв, что 52 мг относится к 100 г пасты, а не к 1 г. Или посчитать фтором всю соль Na2PO3F.
Аккуратно по шагам — и всё сходится. 🙂
✅ Ответ: 5