Задача B0213E из банка ФИПИ · задание 19 ОГЭ по химии
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия – неорганическое соединение, соль натрия и фторфосфорной кислоты с формулой Na2PO3F – входит в состав зубных паст. В 150 г фторированной зубной пасты содержится 78 мг монофторофосфата натрия.
Определите массу (в миллиграммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 100 г. Запишите число с точностью до целых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 7 мг
Разбор
💡 Сначала посчитаем, сколько монофторофосфата натрия будет в тюбике массой 100 г, если в 150 г пасты его 78 мг.
Чем меньше паста, тем меньше в ней соли. Значит:
m(Na2PO3F) = 78 мг · 100 / 150 = 52 мг.
Теперь надо понять, сколько фтора спрятано внутри этой соли. Формула Na2PO3F показывает: на 1 атом фтора F приходится вся «молекула» соли.
Считаем молярную массу Na2PO3F:
M = 23 · 2 + 31 + 16 · 3 + 19 = 46 + 31 + 48 + 19 = 144.
Значит, массовая доля фтора в соли:
19 / 144.
Тогда масса фтора в 52 мг соли:
m(F) = 52 · 19 / 144 = 6,86... ≈ 7 мг.
⚠️ Частая ошибка — взять 78 мг как ответ для 100 г пасты. Но 78 мг — это масса всей соли в 150 г, а фтор — только её часть.
Всё получится, если идти по шагам. 🙂
✅ Ответ: 7