Задача 9321D9 из банка ФИПИ · задание 19 ОГЭ по химии
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Фторид алюминия (AlF3) входит в состав лечебно-профилактических зубных паст. В 100 г фторированной зубной пасты содержится 10 г фторида алюминия.
Определите массу (в граммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 150 г. Запишите число с точностью до целых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 10 г
Разбор
💡 Сначала найдём, сколько фторида алюминия AlF3 попадает в тюбик массой 150 г.
В 100 г пасты — 10 г AlF3.
Значит, в 150 г пасты в 1,5 раза больше:
10 · 1,5 = 15 г AlF3.
Теперь считаем, сколько фтора F сидит внутри этих 15 г AlF3.
Формула AlF3 говорит: в одной «порции» вещества 1 атом алюминия и 3 атома фтора.
Относительные атомные массы: Al = 27, F = 19.
Масса всей «порции» AlF3:
27 + 3 · 19 = 27 + 57 = 84.
Масса фтора в ней:
3 · 19 = 57.
То есть в 84 г AlF3 содержится 57 г фтора.
А у нас AlF3 всего 15 г. Составляем пропорцию:
масса фтора = 15 · 57 / 84 = 855 / 84 ≈ 10,18 г.
Округляем до целых: 10 г.
⚠️ Частая ошибка — решить, что раз в пасте 15 г AlF3, то и фтора тоже 15 г. Но фтор — только часть этого вещества, поэтому его меньше.
Всё получится — просто внимательно следи за формулой. 🙂
✅ Ответ: 10