Задача 8D4344 из банка ФИПИ · задание 19 ОГЭ по химии
&%
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Фторид кальция СаF2 входит в состав лечебно-профилактических зубных паст. В 75 г фторированной зубной пасты содержится 7,5 г фторида кальция.
Определите массу (в граммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 100 г. Запишите число с точностью до сотых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 4,87 г
Разбор
💡 Сначала найдём, сколько фторида кальция CaF2 будет в 100 г пасты.
В 75 г пасты содержится 7,5 г CaF2. Значит, в 100 г пасты его в 100/75 раза больше:
7,5 · 100/75 = 10 г CaF2.
Теперь считаем, сколько фтора в этих 10 г CaF2.
Атомные массы: Ca = 40, F = 19.
Масса «порции» CaF2: 40 + 19 + 19 = 78.
Фтор даёт 2 · 19 = 38 из этих 78.
Массовая доля фтора в CaF2: 38/78.
Масса фтора: 10 · 38/78 = 380/78 = 4,87179... г.
Округляем до сотых: 4,87 г.
⚠️ Частая ошибка — взять только один атом фтора, хотя в CaF2 их два.
У тебя всё получится. 🙂
✅ Ответ: 4,87