Задача 81ABE6 из банка ФИПИ · задание 19 ОГЭ по химии
&%
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Фторид кальция СаF2 входит в состав лечебно-профилактических зубных паст. В 150 г фторированной зубной пасты содержится 15 г фторида кальция.
Определите массу (в граммах) кальция, который содержится в тюбике зубной пасты массой 150 г. Запишите число с точностью до десятых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 7,7 г
Разбор
💡 В 150 г пасты есть 15 г фторида кальция CaF2. Значит, кальций нужно искать именно в этих 15 г, а не во всей пасте.
Считаем относительную молекулярную массу CaF2. По таблице: Ca = 40, F = 19.
Mr(CaF2) = 40 + 19 + 19 = 78.
Это значит: в каждых 78 г CaF2 содержится 40 г кальция.
Теперь найдём, сколько кальция в 15 г CaF2:
m(Ca) = 15 · 40 / 78 = 600 / 78 ≈ 7,69 г.
Округляем до десятых: 7,7 г.
⚠️ Частая ошибка — умножать на 150 г пасты. Но фторид кальция дан в 15 г, поэтому считаем от 15 г.
Всё получится, главное — внимательно выбрать, от какой массы считать. 🙂
✅ Ответ: 7,7