Задача 4A9C4A из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение H+ + OH– = H2O показывает: в растворе встретились ион водорода и гидроксид-ион и соединились в воду. Значит, нужны сильная кислота (хорошо распадается на H+) и сильное растворимое основание — щёлочь (даёт OH–). А соль, которая получится, должна остаться в растворе, иначе она тоже попадёт в сокращённое уравнение. Смотрим варианты: 1) H2S — слабая кислота, почти не даёт H+ в растворе. 2) Mg(OH)2 — нерастворимое основание, OH– в раствор не уходит. 3) HI — сильная кислота: HI → H+ + I–. 4) H2SO4 — сильная кислота, но если взять её с Ba(OH)2, выпадет осадок BaSO4, и уравнение будет сложнее. 5) Ba(OH)2 — сильное растворимое основание: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH–. 6) Al(OH)3 — нерастворимое основание. Подходит пара HI и Ba(OH)2. Они дают ионы H+ и OH–, а BaI2 остаётся растворимым, поэтому в сокращённом виде остаётся только H+ + OH– = H2O. ⚠️ Частая ошибка: выбрать H2SO4 и Ba(OH)2 только потому, что это кислота и щёлочь. Но там образуется осадок BaSO4, и сокращённое уравнение будет другим. Ты почти у цели — осталось только записать номера. 🙂 ✅ Ответ: 35