Задача 4E3366 из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые реально встретились и дали осадок: 3Ba2+ + 2PO4 3– = Ba3(PO4)2↓ Значит, в растворе должны быть ионы Ba2+ и ионы PO4 3–. При этом исходные вещества должны быть растворимыми, чтобы эти ионы могли свободно разойтись в растворе. Смотрим варианты: 1) Ba — металл, не даёт в растворе просто ионы Ba2+ в такой реакции. 2) BaO — оксид, в ионном уравнении не расписывается на Ba2+. 3) Ba(NO3)2 — растворимая соль, в растворе даёт Ba2+ и NO3–. Подходит. 4) H3PO4 — слабая кислота, в ионных уравнениях пишется молекулой, а не как PO4 3–. Не подходит. 5) Na3PO4 — растворимая соль, в растворе даёт Na+ и PO4 3–. Подходит. 6) BaCO3 — нерастворимая соль, на ионы не расписывается. Не подходит. ⚠️ Частая ошибка: брать H3PO4, потому что там есть фосфат. Но фосфорная кислота слабая, поэтому в сокращённом ионном уравнении её не записывают как PO4 3–. Реакция идёт так: 3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaNO3 Ионы Na+ и NO3– остаются в растворе и сокращаются. Остаётся как раз: 3Ba2+ + 2PO4 3– = Ba3(PO4)2↓ Смотри, как красиво сходятся заряды: 3·(+2) = +6 и 2·(–3) = –6, в сумме ноль. ✅ Ответ: 35