Задача 47E570 из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые реально встретились и дали осадок. Здесь это Fe2+ и CO3^2–, а продукт FeCO3 — карбонат железа(II), он нерастворим и выпадает в осадок. Значит, нужны два растворимых исходных вещества: одно должно давать в раствор ион Fe2+, а другое — ион CO3^2–. Смотрим варианты: 1) Fe — это просто металл, готовых ионов Fe2+ в растворе он не даёт. 2) FeCl2 — растворимая соль. В растворе распадается: FeCl2 → Fe2+ + 2Cl–. Подходит. 3) FeCl3 — тоже растворимая соль, но даёт Fe3+, а не Fe2+. Не подходит. 4) FePO4 — нерастворимая соль, ионов Fe2+ в раствор почти не даёт. Не подходит. 5) CaCO3 — нерастворимая соль, ионов CO3^2– в раствор не даёт. Не подходит. 6) K2CO3 — растворимая соль. В растворе распадается: K2CO3 → 2K+ + CO3^2–. Подходит. Молекулярно это выглядит так: FeCl2 + K2CO3 → FeCO3↓ + 2KCl Полное ионное: Fe2+ + 2Cl– + 2K+ + CO3^2– → FeCO3↓ + 2K+ + 2Cl– Ионы K+ и Cl– остаются в растворе без изменений, их сокращаем. Остаётся: Fe2+ + CO3^2– → FeCO3↓ ⚠️ Частая ошибка — выбрать FeCl3, потому что «там тоже железо». Но в FeCl3 железо имеет заряд 3+, то есть Fe3+, а в уравнении нужен именно Fe2+. У тебя всё получится — главное здесь смотреть не на название вещества, а на то, какие ионы оно даёт в раствор. 🙂 ✅ Ответ: 26