Задача 382DF4 из банка ФИПИ · задание 6 ОГЭ по химии

💡 Все три элемента — Mg, Al, Si — стоят в одном периоде (третьем) и идут друг за другом слева направо. Значит, работают закономерности периода: заряд ядра растёт, электроны сильнее притягиваются к центру, радиус атома уменьшается, а электроотрицательность увеличивается. Разберём каждое продолжение: 1) «Наименьший радиус имеют атомы алюминия» — неверно. В периоде радиус уменьшается слева направо: Mg → Al → Si. Самый маленький радиус у кремния Si, а не у алюминия. 2) «Наименьшее значение электроотрицательности имеет магний» — верно. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе чужие электроны. В периоде она растёт слева направо. Значит, у Mg она самая маленькая среди этих трёх. 3) «Высшую степень окисления +3 имеет только алюминий» — верно. Степень окисления — это условный заряд атома в соединении. У магния высшая +2, у алюминия +3, у кремния +4. Поэтому именно у алюминия высшая степень окисления равна +3. 4) «Простое вещество — металл образует только алюминий» — неверно. Магний тоже металл. И алюминий, и магний образуют простые вещества-металлы. 5) «Кислотные оксиды образуют Mg и Al» — неверно. MgO — основной оксид, Al2O3 — амфотерный (может вести себя и как кислотный, и как основной), а вот SiO2 — кислотный оксид. Так что пара Mg и Al здесь не подходит. ⚠️ Частая ошибка — думать, что раз алюминий металл, то его оксид обязательно основной. На самом деле Al2O3 амфотерный. Хорошо разобрали(а) закономерности периода — они тут и решают всё. 🙂 ✅ Ответ: 23