Задача 37A540 из банка ФИПИ · задание 6 ОГЭ по химии

💡 F, Cl, Br — это галогены. Они стоят в одной группе периодической таблицы, сверху вниз: F → Cl → Br. Значит, сравнивать их удобно по правилам для одной группы. Что важно помнить для одной группы сверху вниз: — радиус атома увеличивается; — электроотрицательность уменьшается; — неметаллические свойства ослабевают. Теперь проверим каждое утверждение. 1) «Наименьший радиус имеют атомы брома» — неверно. Бром стоит ниже всех, у него больше электронных слоёв, поэтому он самый «толстый». Наименьший радиус у фтора. 2) «Наибольшую электроотрицательность имеет фтор» — верно. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны. Фтор здесь самый сильный «магнит для электронов». 3) «Наиболее выраженные неметаллические свойства проявляет бром» — неверно. Неметаллические свойства сильнее всего у фтора, а к брому они ослабевают. 4) «Высшую степень окисления +7 имеют хлор и бром» — верно. Хлор и бром могут отдавать/смещать до 7 электронов в соединениях, например в высших кислотах. А вот фтор +7 не проявляет: он самый электроотрицательный и положительных степеней окисления не даёт. 5) «Водородное соединение состава НЭ образует только фтор» — неверно. Такие соединения есть у всех: HF, HCl, HBr. Здесь Э — это галоген. ⚠️ Частая ошибка — думать, что раз фтор самый активный, то у него есть все «высшие» степени окисления. На самом деле у фтора высшая степень окисления не +7, а положительных степеней окисления в обычных соединениях нет. Значит, верные продолжения — 2 и 4. ✅ Ответ: 24