Задача 3A7193 из банка ФИПИ · задание 6 ОГЭ по химии

💡 Si, Sn и Pb стоят в одной группе — в 14-й (старое название IVA). Это как этажи одного подъезда: сверху вниз, от кремния к свинцу. Смотрим по порядку. 1) Число электронов на внешнем уровне. У всех элементов этой группы на внешнем слое 4 электрона. У Si — 4, у Sn — 4, у Pb — 4. Значит, не увеличивается. ❌ 2) Число электронных слоёв. Электронный слой — это «оболочка» вокруг ядра, где живут электроны. Чем ниже элемент в таблице, тем больше у него слоёв. У Si — 3 слоя, у Sn — 5, у Pb — 6. Значит, увеличивается. ✅ 3) Металлические свойства. Металлические свойства — это способность отдавать электроны, а ещё блеск, тепло- и электропроводность. Сверху вниз в группе металлические свойства усиливаются: Si — полуметалл, Sn — металл, Pb — типичный металл. ✅ 4) Степень окисления в высших оксидах. У элементов 14-й группы высшая степень окисления +4. У Si, Sn и Pb в высших оксидах она одинаковая: +4. Не увеличивается. ❌ 5) Кислотный характер высших оксидов. Кислотный характер — это когда оксид ведёт себя как «кислотный», например реагирует со щелочами. Сверху вниз он не усиливается, а наоборот ослабевает. У SiO2 кислотные свойства заметные, у SnO2 и PbO2 уже сильнее проявляются основные и амфотерные свойства. ❌ ⚠️ Частая ошибка: думать, что раз элемент ниже, то у него больше внешних электронов. Нет — число электронов на внешнем уровне в одной группе одинаковое. Ты уже почти у цели: осталось только выбрать два верных пункта. 🙂 ✅ Ответ: 23