Задача 050F56 из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только те частицы, которые реально изменились. Здесь карбонат-ион CO3(2−) встречается с двумя ионами водорода H+, и получаются вода и углекислый газ. Значит, нам нужны: - растворимая соль, которая даёт в растворе именно CO3(2−); - сильная кислота, которая даёт в растворе H+. Смотрим варианты: 1) CaCO3 — нерастворимая соль. В ионном уравнении она осталась бы целой формулой CaCO3, а не распалась на CO3(2−). Не подходит. 2) NaHCO3 — это гидрокарбонат. Он даёт в растворе HCO3(−), а не CO3(2−). Не подходит. 3) BaCO3 — тоже нерастворимая соль, как CaCO3. Не подходит. 4) K2CO3 — растворимая соль. В растворе распадается: K2CO3 → 2K+ + CO3(2−) Вот нужный карбонат-ион. Подходит. 5) HNO3 — сильная кислота. В растворе даёт: HNO3 → H+ + NO3(−) Вот нужные ионы H+. Подходит. 6) H2SiO3 — нерастворимая слабая кислота, ионов H+ почти не даёт. Не подходит. Реакция идёт так: K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + CO2 В ионном виде: 2K+ + CO3(2−) + 2H+ + 2NO3(−) → 2K+ + 2NO3(−) + H2O + CO2 Ионы K+ и NO3(−) есть и слева, и справа — они не изменились, их сокращаем. Остаётся: CO3(2−) + 2H+ → H2O + CO2 ⚠️ Частая ошибка — выбрать CaCO3 или BaCO3 только потому, что там есть «CO3». Но если соль нерастворимая, она не даёт в раствор ион CO3(2−), и сокращённое уравнение будет другим. У тебя всё получится — главное проверять растворимость и заряд ионов. 🙂 ✅ Ответ: 45