Задача 048834 из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только то, что реально изменилось в растворе: Fe2+ + CO3^2– = FeCO3 Значит, нам нужны два **растворимых** вещества: одно даёт ион Fe2+, другое — ион CO3^2–. При смешивании они образуют осадок FeCO3. Смотрим варианты: 1) FeO — оксид железа(II), в воде не растворяется, ионов Fe2+ в растворе не даёт. 2) Fe(NO3)2 — нитрат железа(II), растворимая соль. В растворе распадается: Fe(NO3)2 → Fe2+ + 2NO3– Это источник Fe2+. 3) FePO4 — фосфат железа(II), в воде практически не растворяется, ионов Fe2+ не даёт. 4) H2CO3 — угольная кислота, слабая и неустойчивая. Она не даёт в раствор готовые ионы CO3^2–. 5) CaCO3 — карбонат кальция, в воде не растворяется, ионов CO3^2– не даёт. 6) K2CO3 — карбонат калия, растворимая соль. В растворе распадается: K2CO3 → 2K+ + CO3^2– Это источник CO3^2–. Теперь смешаем Fe(NO3)2 и K2CO3: Fe(NO3)2 + K2CO3 → FeCO3↓ + 2KNO3 В ионном виде: Fe2+ + 2NO3– + 2K+ + CO3^2– → FeCO3↓ + 2K+ + 2NO3– Ионы K+ и NO3– остаются в растворе без изменений, их сокращаем. Получаем ровно то, что дано: Fe2+ + CO3^2– = FeCO3 ⚠️ Частая ошибка — взять FeO или CaCO3. Но это нерастворимые вещества, а в задаче сказано: «взаимодействию **растворов**». Нерастворимое вещество не даёт нужных ионов в раствор. Ты уже почти у цели — осталось только выбрать растворимые соли. 🙂 ✅ Ответ: 26