Задача 05B911 из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые реально встретились и дали осадок. Здесь встречаются Ba2+ и SO4^2–, а вместе они образуют BaSO4 — белый осадок, который в воде практически не растворяется. Значит, исходные вещества должны быть растворимыми и в растворе давать именно эти ионы. BaCl2 — растворимая соль, в растворе распадается на ионы: BaCl2 → Ba2+ + 2Cl– (NH4)2SO4 — тоже растворимая соль: (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2– Сливаем растворы: Ba2+ + 2Cl– + 2NH4+ + SO4^2– → BaSO4↓ + 2NH4+ + 2Cl– Ионы NH4+ и Cl– остаются в растворе и не меняются. Их называют «зрителями» — в сокращённом уравнении их убираем: Ba2+ + SO4^2– = BaSO4↓ ⚠️ Частая ошибка — взять BaO или Ba. Они не дают в растворе готовые ионы Ba2+ так, как нужно для этого уравнения. А K2S даёт S2–, не SO4^2–; H2SO3 — слабая кислота, и там не будет нужного сульфат-иона. Осталось только соединить две подходящие соли — и осадок получится. 🙂 ✅ Ответ: 34