Задача c56eF2 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 2431
Разбор
💡 Сначала вспомним главное: pH показывает, какая среда в растворе.
pH < 7 — кислая, pH = 7 — нейтральная, pH > 7 — щелочная.
Нам нужно расставить вещества от самого большого pH к самому маленькому, то есть от самой щелочной среды к самой кислой.
Разберём каждое вещество.
1) FeCl3 — соль слабого основания Fe(OH)3 и сильной кислоты HCl.
Такие соли гидролизуются по катиону: Fe3+ «забирает» OH− из воды, а в растворе остаются ионы H+.
Среда кислая: pH < 7.
2) Ca(OH)2 — основание, в растворе даёт ионы OH−.
Это щёлочь, среда щелочная: pH > 7.
При одинаковой молярной концентрации Ca(OH)2 даёт много OH−, поэтому pH здесь самый большой.
3) Ba(NO3)2 — соль сильного основания Ba(OH)2 и сильной кислоты HNO3.
Оба иона не гидролизуются, среда нейтральная: pH ≈ 7.
4) Na2CO3 — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2CO3.
Гидролиз идёт по аниону: CO3^2− + H2O ⇌ HCO3− + OH−.
Среда щелочная: pH > 7.
Но гидролиз идёт частично, поэтому щёлочность слабее, чем у Ca(OH)2.
⚠️ Частая ошибка — считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль слабой кислоты или слабого основания может менять pH.
Теперь порядок убывания pH:
Ca(OH)2 → Na2CO3 → Ba(NO3)2 → FeCl3.
Это номера 2, 4, 3, 1.
Хорошо разобрались с гидролизом — это одна из самых полезных тем в заданиях на среду раствора. 🙂
✅ Ответ: 2431