Задача e4D39D из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 4231
Разбор
💡 pH — это шкала кислотности: меньше 7 — кислая среда, 7 — нейтральная, больше 7 — щелочная. Нам нужно расставить вещества от самого большого pH (самое щелочное) к самому маленькому (самое кислое).
1) HClO4 — сильная кислота. В воде она полностью распадается на H+ и ClO4−, поэтому среда сильно кислая, pH самый низкий.
2) Ba(NO3)2 — соль сильного основания Ba(OH)2 и сильной кислоты HNO3. Такие соли не гидролизуются, среда нейтральная, pH примерно 7.
3) Fe(NO3)3 — соль слабого основания Fe(OH)3 и сильной кислоты HNO3. Гидролиз идёт по катиону: Fe3+ + H2O ⇌ FeOH2+ + H+, появляются ионы H+, среда кислая. Но кислота здесь слабее, чем HClO4, поэтому pH выше, чем у HClO4.
4) K2CO3 — соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2CO3. Гидролиз идёт по аниону: CO3^2− + H2O ⇌ HCO3− + OH−, появляются ионы OH−, среда щелочная, pH самый высокий.
⚠️ Частая ошибка: думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль слабой кислоты или слабого основания может давать щелочную или кислую среду.
Уменьшение pH: K2CO3 (4) → Ba(NO3)2 (2) → Fe(NO3)3 (3) → HClO4 (1). Получается 4231.
У тебя всё получится с такими заданиями. 🙂
✅ Ответ: 4231