Задача c01482 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 2431
Разбор
💡 Сначала поймём, какую среду даёт каждый раствор. Шкала pH простая: чем меньше pH, тем кислее; 7 — нейтрально; чем больше 7, тем щелочнее.
1) Na3PO4 — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H3PO4. Анион PO4³⁻ реагирует с водой и оставляет в растворе OH⁻:
PO4³⁻ + H2O ⇌ HPO4²⁻ + OH⁻
OH⁻ создаёт щелочную среду. pH > 7.
2) HCl — сильная кислота. В воде она распадается почти полностью:
HCl → H⁺ + Cl⁻
Ионов H⁺ много, среда сильно кислая. pH самый маленький.
3) KBr — соль сильного основания KOH и сильной кислоты HBr. Такие соли гидролизу не подвергаются. Среда нейтральная, pH ≈ 7.
4) (NH4)2SO4 — соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты H2SO4. Катион NH4⁺ гидролизуется:
NH4⁺ + H2O ⇌ NH3·H2O + H⁺
Появляются ионы H⁺, среда кислая. Но кислотность слабее, чем у HCl, поэтому pH выше, чем у соляной кислоты, но всё ещё меньше 7.
⚠️ Частая ошибка: считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет — соль из слабой кислоты или слабого основания может давать щелочную или кислую среду.
Теперь расставим по возрастанию pH:
HCl (2) → (NH4)2SO4 (4) → KBr (3) → Na3PO4 (1).
Всё получится.
✅ Ответ: 2431