Задача FFA84A из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 1234
Разбор
💡 pH — это шкала кислотности: чем меньше число, тем кислее раствор; 7 — нейтрально; больше 7 — щелочно. Концентрация у всех растворов одинаковая, поэтому сравниваем только сами вещества.
1) HBr — сильная кислота. В воде она почти полностью распадается: HBr → H+ + Br-. Ионов H+ много → среда кислая, pH самый низкий.
2) Cu(NO3)2 — соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты HNO3. Такая соль гидролизуется по катиону: Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+. Ионы H+ появляются, среда кислая. Но гидролиз идёт частично, поэтому H+ меньше, чем у HBr. pH выше, чем у HBr, но всё ещё меньше 7.
3) Na2SO4 — соль сильного основания NaOH и сильной кислоты H2SO4. Оба иона заметно не гидролизуются. Среда нейтральная, pH примерно 7.
4) KHCO3 — гидрокарбонат, кислая соль. Ион HCO3- в воде даёт больше OH-, чем H+: HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH-. Среда слабощелочная, pH больше 7. Это самый высокий pH.
⚠️ Частая ошибка: думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль слабого основания и сильной кислоты — кислая, сильного основания и слабой кислоты — щелочная.
Значит, по возрастанию pH: HBr → Cu(NO3)2 → Na2SO4 → KHCO3, то есть 1, 2, 3, 4.
Ты справишься!
✅ Ответ: 1234