Задача FB1FA7 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
В реакцию, термохимическое уравнение которой
Si(кр.) + 2F2(г) = SiF4(г) + 1615 кДж,
вступает 11,2 л (н.у.) фтора с избытком кремния. Какое количество теплоты
при этом выделяется? (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 404 кДж
Разбор
💡 Сначала найдём, сколько моль фтора дано. При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л.
n(F2) = V / Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль.
В термохимическом уравнении перед фтором стоит коэффициент 2. Это значит, что 1615 кДж выделяется, когда реагирует 2 моль F2.
У нас фтора в 4 раза меньше: 0,5 моль — это 2 моль / 4. Значит, и теплоты выделится в 4 раза меньше:
Q = 1615 кДж / 4 = 403,75 кДж.
Округляем до целых: 404 кДж.
⚠️ Частая ошибка — забыть, что 1615 кДж относится именно к 2 моль фтора, а не к 1 моль. Поэтому делим не просто на 0,5, а учитываем коэффициент 2.
Всё получилось, главное — внимательно посмотреть на коэффициент перед фтором. 🙂
✅ Ответ: 404