Задача F7C2AD из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии

1 балл · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Вычислите количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступает
3,5 моль кислорода в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$2 H_{2} O_{(ж)} + 4 N O_{2 (г)} + O_{2}_{(г)} = 4 H N O_{3}_{(ж)} + 258 к Д ж .$

(Запишите число с точностью до целых.)

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 903 кДж

Разбор

💡 В термохимическом уравнении теплота указана для тех количеств веществ, которые стоят перед формулами. Перед O₂ стоит коэффициент 1, значит, 258 кДж выделяется на 1 моль кислорода. У нас кислорода в 3,5 раза больше: Q = 3,5 · 258 = 903 кДж ⚠️ Частая ошибка — умножать на коэффициент 2 у воды или 4 у NO₂. Но теплота в уравнении дана сразу на весь записанный процесс, а нам важен именно кислород: его коэффициент равен 1. Ты почти у цели — остался один шаг. 🙂 ✅ Ответ: 903