Задача F422C7 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Реакция протекает согласно термохимическому уравнению
SiO2(тв.) + 2Mg(тв.) = Si(тв.) + 2MgO(тв.) + 350,7 кДж.
Определите количество теплоты, которое выделится в результате взаимодействия 16 г магния с избытком кремнезёма. (Запишите число
с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 117 кДж
Разбор
💡 В термохимическом уравнении число после формулы — это теплота не «на одну любую порцию», а строго на те количества веществ, что стоят в уравнении. Здесь сказано: 2 моль магния реагируют — выделяется 350,7 кДж.
Кремнезём — это SiO2, по-простому песок. Его взяли с избытком, значит магний точно весь прореагирует, и считать тепло нужно по магнию.
Считаем, сколько моль магния у нас есть. Молярная масса Mg = 24 г/моль:
n(Mg) = 16 г / 24 г/моль = 2/3 моль.
Теперь пропорция. По уравнению:
2 моль Mg → 350,7 кДж
2/3 моль Mg → x кДж
x = 350,7 · (2/3) / 2 = 350,7 / 3 = 116,9 кДж.
Округляем до целых: 117 кДж.
⚠️ Частая ошибка — умножить 350,7 на массу магния. Но 350,7 кДж относится к 2 моль, а не к 16 г.
Всё получилось: главное — внимательно посмотреть, на сколько моль дана теплота. 🙂
✅ Ответ: 117