Задача e2D2D3 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением
Fe2O3(тв.) + 2Al(тв.) = Al2O3(тв.) + 2Fe(тв.) + 824,3 кДж,
выделилось 989,16 кДж теплоты. Какая масса (г) алюминия была израсходована в ходе реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 64,8 г
Разбор
💡 В термохимическом уравнении после формул стоит «+ 824,3 кДж». Это значит: когда реакция проходит ровно так, как записано, выделяется 824,3 кДж теплоты. А перед алюминием стоит коэффициент 2 — то есть на 2 моль Al приходится 824,3 кДж.
Теперь смотрим, сколько «порций» такой реакции прошло. В задаче выделилось 989,16 кДж. Делим:
989,16 / 824,3 = 1,2
Значит, реакция прошла в 1,2 раза больше, чем в уравнении.
Тогда алюминия израсходовалось:
n(Al) = 2 · 1,2 = 2,4 моль
Молярная масса алюминия по таблице ЕГЭ:
M(Al) = 27 г/моль
Масса:
m(Al) = n · M = 2,4 моль · 27 г/моль = 64,8 г
⚠️ Частая ошибка — забыть коэффициент 2 перед Al. Тогда получится 1,2 моль и масса 32,4 г, но это неверно: в уравнении на 824,3 кДж идёт именно 2 моль алюминия.
Здорово, что всё сошлось. 🙂
✅ Ответ: 64,8