Задача F2E64A из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л.

В результате протекания обратимой реакции

N_2(г) + 3H_2(г) $\overset{}{⇄}$ 2NH_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации азота и аммиака составили 0,15 моль/л и 0,12 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию N₂ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,04 моль/л
2)	0,10 моль/л
3)	0,15 моль/л
4)	0,17 моль/л
5)	0,19 моль/л
6)	0,21 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 61

Разбор

💡 Здесь удобно считать по изменению концентраций. Уравнение говорит: 1 часть азота N2 реагирует с 3 частями водорода H2, а аммиака NH3 получается 2 части. Как рецепт: на 1 порцию N2 нужно 3 порции H2, а NH3 выходит 2 порции. В равновесии аммиака стало 0,12 моль/л. Значит, его образовалось 0,12 моль/л. По уравнению NH3 образуется в 2 раза больше, чем расходуется N2: N2 израсходовалось = 0,12 / 2 = 0,06 моль/л. Тогда исходный азот: N2_исх = N2_равн + N2_расх = 0,15 + 0,06 = 0,21 моль/л. Это вариант 6. Теперь водород. Его расход в 3 раза больше, чем расход азота: H2_расх = 3 · 0,06 = 0,18 моль/л. Равновесный водород: H2_равн = H2_исх − H2_расх = 0,22 − 0,18 = 0,04 моль/л. Это вариант 1. ⚠️ Частая ошибка — взять расход водорода таким же, как расход азота. Но перед H2 стоит коэффициент 3, поэтому водорода тратится втрое больше. Значит, X = 6, Y = 1. Осталось только аккуратно записать номера в таблицу. 🙂 ✅ Ответ: 61