Задача F59D28 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии
| Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HF(р-р) H+(р-р) + F(р-р) Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 1221
Разбор
💡 Здесь работает принцип Ле Шателье: если подействовать на равновесную систему, равновесие сместится так, чтобы ослабить это действие.
Прямая реакция — распад HF на ионы H+ и F−. Обратная — образование HF из ионов.
А) Добавили твёрдый NaOH. Он даёт OH−, а OH− связывает H+ в воду: H+ + OH− → H2O.
H+ становится меньше → равновесие смещается в сторону прямой реакции.
А — 1.
Б) Добавили твёрдый KF. Он даёт ионы F−. F− — продукт прямой реакции, его стало больше.
По принципу Ле Шателье система убирает лишний F− → идёт обратная реакция.
Б — 2.
В) Добавили соляную кислоту HCl. Это сильная кислота, она даёт много H+.
H+ — тоже продукт прямой реакции. Лишний H+ заставляет систему идти в обратную сторону.
В — 2.
Г) Повысили температуру. В записи реакции стоит «– Q» справа, значит прямая реакция идёт с поглощением тепла.
Нагревание помогает именно такой реакции → равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Г — 1.
⚠️ Частая ошибка — забыть, что и H+, и F− являются продуктами прямой реакции. Любое увеличение их концентрации смещает равновесие влево.
Всё получится, если идти по шагам.
✅ Ответ: 1221