Задача E8A8DF из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии
| В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водяной пар. При этом концентрации оксида углерода(II) и паров воды составляли 0,07 моль/л и 0,08 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции CO(г) + H2О(г) CO2(г) + H2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация паров воды составила 0,05 моль/л. Определите равновесную концентрацию CO (X) и равновесную концентрацию CO2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
|
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 43
Разбор
💡 Сначала посмотрим, что изменилось у воды. В начале её было 0,08 моль/л, а к равновесию стало 0,05 моль/л. Значит, вода успела прореагировать:
0,08 − 0,05 = 0,03 моль/л.
Теперь смотрим на уравнение реакции:
CO + H2O ⇄ CO2 + H2
Перед всеми веществами стоит коэффициент 1. Это как рецепт: на 1 часть CO нужна 1 часть H2O, и получается по 1 части CO2 и H2. Поэтому если воды израсходовалось 0,03 моль/л, то и CO израсходовалось столько же — 0,03 моль/л.
Тогда равновесная концентрация CO:
0,07 − 0,03 = 0,04 моль/л.
Это X, значит подходит вариант 4.
А CO2 образовался в таком же количестве, сколько прореагировало воды, то есть 0,03 моль/л. Это Y, значит подходит вариант 3.
⚠️ Частая ошибка — взять 0,05 моль/л как количество, которое прореагировало. Но 0,05 — это то, что осталось, а не то, что израсходовалось. Нужно именно вычесть: 0,08 − 0,05.
Ты на верном пути: здесь всё решает разница концентраций. 🙂
✅ Ответ: 43