Задача F1D848 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород.
В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

CH₃OH_(г) + HCl_(г) $\overset{}{⇄}$ CH₃Cl_(г) + H₂O_(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию HCl (X) и равновесную концентрацию H₂O (Y).

Реагент	CH₃OH	HCl	CH₃Cl	H₂O
Исходная концентрация (моль/л)	0,9
Равновесная концентрация (моль/л)		0,5	0,3

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,6 моль/л
5)	0,8 моль/л
6)	0,9 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 53

Разбор

💡 В обратимой реакции равновесие — это момент, когда прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью, и концентрации перестают меняться. Но по тому, сколько образовалось продукта, можно посчитать, сколько исходных веществ потратилось. Реакция: CH3OH + HCl ⇄ CH3Cl + H2O Все коэффициенты здесь 1:1:1:1. Значит, на каждый 1 моль образовавшегося CH3Cl расходуется 1 моль CH3OH и 1 моль HCl, и появляется 1 моль H2O. В равновесии CH3Cl = 0,3 моль/л. Значит, H2O образовалось столько же: Y = 0,3 моль/л — это вариант 3. Теперь HCl. Исходно было X моль/л, а в равновесии осталось 0,5 моль/л. На реакцию ушло столько же HCl, сколько образовалось CH3Cl, то есть 0,3 моль/л: X − 0,3 = 0,5 X = 0,8 моль/л — это вариант 5. ⚠️ Частая ошибка — решить, что раз в равновесии HCl стало 0,5 моль/л, то исходно было тоже 0,5 моль/л. Но часть HCl уже израсходовалась. Проверка: CH3OH было 0,9 моль/л, потратилось 0,3 моль/л, осталось 0,6 моль/л — всё сходится. Здесь всё аккуратно складывается: коэффициенты одинаковые, поэтому считать легко. 🙂 ✅ Ответ: 53