Задача e02AcD из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии
| В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. В результате протекания обратимой реакции H2(г) + Br2(г) 2HBr(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, брома и бромоводорода составили 0,36 моль/л, 0,88 моль/л и 0,24 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию брома (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов: |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 56
Разбор
💡 В задаче даны концентрации в момент равновесия, а спрашивают, сколько водорода и брома было в самом начале. Равновесие — это состояние, когда прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью, и концентрации уже не меняются.
Смотрим на уравнение:
H2 + Br2 ⇄ 2HBr
Перед HBr стоит коэффициент 2. Это значит: чтобы получилось 2 моль HBr, расходуется 1 моль H2 и 1 моль Br2.
В равновесной смеси HBr стало 0,24 моль/л. Значит, на его образование ушло:
H2: 0,24 / 2 = 0,12 моль/л
Br2: 0,24 / 2 = 0,12 моль/л
Теперь находим исходные концентрации. Исходная концентрация — это то, что осталось к равновесию плюс то, что успело прореагировать.
Для водорода:
X = 0,36 + 0,12 = 0,48 моль/л
Это вариант 5.
Для брома:
Y = 0,88 + 0,12 = 1,00 моль/л
Это вариант 6.
⚠️ Частая ошибка — прибавить к исходной концентрации сразу 0,24. Но перед HBr стоит коэффициент 2, поэтому делим 0,24 на 2.
Вот и всё: главное — не забыть про коэффициент перед HBr. 🙂
X — 5, Y — 6.
✅ Ответ: 56