Задача De7cA5 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили этин и водород. При этом исходная концентрация этина составляла 0,7 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

C₂H_2(г) + 2H_2(г) $\overset{}{⇄}$ C₂H₆_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации H₂ и C₂H₆ составили 1,0 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию этина (X) и исходную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,2 моль/л
2)	0,3 моль/л
3)	0,4 моль/л
4)	0,8 моль/л
5)	1,2 моль/л
6)	1,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 26

Разбор

💡 В равновесии главное — не путать «сколько было сначала» и «сколько осталось потом». И смотреть на коэффициенты в уравнении: они работают как рецепт. Реакция: C2H2 + 2H2 ⇄ C2H6 Это значит: на 1 моль этина (C2H2) нужно 2 моль водорода, и получается 1 моль этана (C2H6). В условии сказано: к моменту равновесия образовалось 0,4 моль/л этана. Значит, израсходовалось: - этина: 0,4 моль/л, - водорода: 2 · 0,4 = 0,8 моль/л. Этина сначала было 0,7 моль/л. Он расходовался, поэтому осталось: X = 0,7 − 0,4 = 0,3 моль/л → вариант 2. Водорода в равновесии осталось 1,0 моль/л. Но ещё 0,8 моль/л ушло в реакцию. Значит, исходно водорода было: Y = 1,0 + 0,8 = 1,8 моль/л → вариант 6. ⚠️ Частая ошибка — прибавить 0,4 к этину вместо вычитания. Этин расходуется, поэтому его становится меньше, а не больше. С таким аккуратным счётом по коэффициентам всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 26