Задача EA4D62 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Какое количество теплоты выделится в результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением реакции
CaO(тв.) + H2O(ж.) = Ca(OH)2(тв.) + 67 кДж,
если в реакцию вступило 22,4 г негашёной извести?
(Запишите число с точностью до десятых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 26,8 кДж
Разбор
💡 Негашёная известь — это CaO. В термохимическом уравнении после «+ 67 кДж» указано, сколько теплоты выделяется на 1 моль реакции, то есть на 1 моль CaO.
Считаем, сколько моль CaO у нас есть.
Молярная масса CaO:
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль.
Количество вещества:
n = m / M = 22,4 г / 56 г/моль = 0,4 моль.
По уравнению: 1 моль CaO даёт 67 кДж.
Значит, 0,4 моль дадут:
Q = 0,4 · 67 = 26,8 кДж.
⚠️ Частая ошибка — сразу умножать 22,4 на 67. Но 67 кДж относится не к граммам, а к молям. Сначала обязательно переводим массу в моль.
Всё получится — главное здесь не спешить с единицами. 🙂
✅ Ответ: 26,8