Задача F0F0C1 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Какая масса метанола образовалась из синтез-газа в соответствии
с термохимическим уравнением реакции
СO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) + 109 кДж,
если при этом выделилось 5450 кДж теплоты?
(Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 1600 г
Разбор
💡 В термохимическом уравнении рядом с реакцией стоит теплота. Запись «+ 109 кДж» справа означает: когда образуется 1 моль метанола CH3OH, выделяется 109 кДж теплоты.
Значит, чтобы узнать, сколько моль метанола получилось, делим всю выделившуюся теплоту на теплоту для одного моля:
n(CH3OH) = 5450 кДж / 109 кДж = 50 моль.
Теперь найдём молярную массу метанола CH3OH. Моль — это просто порция вещества, а молярная масса показывает, сколько граммов весит 1 моль.
M(CH3OH) = 12 + 1·4 + 16 = 32 г/моль.
Осталось найти массу:
m = n · M = 50 моль · 32 г/моль = 1600 г.
⚠️ Частая ошибка — забыть, что 109 кДж относится ровно к 1 моль метанола. Здесь коэффициент перед CH3OH равен 1, поэтому делим просто на 109.
Всё получилось аккуратно и без лишних сложностей. 🙂
✅ Ответ: 1600