Задача E16506 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Вычислите массу ацетальдегида, который сгорает в соответствии
с термохимическим уравнением реакции
2CH3CHO(ж) + 5O2(г) = 4CO2(г)+ 4H2O(г) + 2385 кДж,
если при этом выделяется 477 кДж теплоты.
(Запишите число с точностью до десятых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 17,6 г
Разбор
💡 В термохимическом уравнении рядом с формулой стоит коэффициент 2. Это значит: когда сгорают 2 моль ацетальдегида, выделяется 2385 кДж теплоты.
У нас выделилось 477 кДж. Сравним с уравнением:
2385 / 477 = 5
Значит, теплоты выделилось в 5 раз меньше, чем в уравнении. Во столько же раз меньше и вещества вступило в реакцию:
n(CH3CHO) = 2 / 5 = 0,4 моль.
Теперь найдём молярную массу ацетальдегида CH3CHO:
M(CH3CHO) = 2 · 12 + 4 · 1 + 16 = 24 + 4 + 16 = 44 г/моль.
Масса:
m = n · M = 0,4 моль · 44 г/моль = 17,6 г.
⚠️ Самая частая ошибка — взять 1 моль ацетальдегида вместо 2 моль. Но коэффициент 2 в уравнении относится именно к CH3CHO, поэтому его обязательно учитываем.
Всё получилось, здесь главное — внимательно посмотреть на коэффициент перед веществом. 🙂
✅ Ответ: 17,6