Задача DE5E3A из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Определите количество теплоты, которое выделится при разложении 735 г KClO3 согласно термохимическому уравнению реакции
2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г) + 91 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 273 кДж
Разбор
💡 Сначала найдём, сколько молей KClO3 у нас есть. Моль — это просто удобная «порция» вещества для расчётов.
Считаем молярную массу KClO3:
M(KClO3) = 39 + 35,5 + 3·16 = 39 + 35,5 + 48 = 122,5 г/моль.
Теперь количество вещества:
n = m / M = 735 г / 122,5 г/моль = 6 моль.
Смотрим на уравнение:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 91 кДж.
Запись «+ 91 кДж» справа означает, что при разложении 2 моль KClO3 выделяется 91 кДж теплоты.
Составляем пропорцию:
2 моль — 91 кДж
6 моль — x кДж
x = 6 · 91 / 2 = 3 · 91 = 273 кДж.
⚠️ Частая ошибка — забыть, что 91 кДж относится именно к 2 моль KClO3, и умножить 6 сразу на 91. Тогда получится 546 — это в два раза больше.
Ты уже умеешь это решать — главное внимательно посмотреть на коэффициент перед KClO3. 🙂
✅ Ответ: 273