Задача DAD530 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии

1 балл · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Определите количество теплоты, которое поглощается при получении 100,8 л (н.у.) углекислого газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$C a C O_{3}_{(т в .)} = C a O_{(т в .)} + C O_{2}_{(г)} - 177 к Д ж .$

(Запишите число с точностью до десятых.)

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 796,5 кДж

Разбор

💡 Сначала посмотрим, сколько молей углекислого газа получилось. При н.у. (нормальных условиях) 1 моль любого газа занимает 22,4 л — как одинаковые коробки, только вместо вещей внутри молекулы. Дано: V(CO2) = 100,8 л. Количество вещества: n(CO2) = V / Vm = 100,8 / 22,4 = 4,5 моль. Теперь смотрим на термохимическое уравнение: CaCO3(тв.) = CaO(тв.) + CO2(г) − 177 кДж Запись «− 177 кДж» означает, что теплота поглощается: чтобы получить 1 моль CO2, нужно затратить 177 кДж. А у нас получилось 4,5 моль CO2, значит теплоты нужно в 4,5 раза больше: Q = 4,5 · 177 = 796,5 кДж. ⚠️ Частая ошибка — забыть, что коэффициент перед CO2 равен 1, и умножить ещё на что-то. Здесь всё просто: 1 моль CO2 — 177 кДж. Аккуратно посчитано, и всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 796,5