Задача D998C5 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Определите объём оксида серы(IV), который образовался при сжигании 32 л сероводорода в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 32 л
Разбор
💡 Сжигание — это реакция с кислородом. Сероводород H₂S горит с образованием оксида серы(IV) SO₂ и воды:
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
Кислород в избытке — значит, весь сероводород прореагирует полностью. Именно H₂S здесь «задаёт» количество продукта.
Теперь главное правило для газов: при одинаковых условиях равные объёмы газов содержат одинаковое число молекул. Поэтому коэффициенты в уравнении показывают не только количество молекул, но и объёмы газов.
Смотрим на уравнение:
перед H₂S стоит 2, перед SO₂ тоже 2.
Значит, из 2 объёмов H₂S получается 2 объёма SO₂, то есть отношение 1 : 1.
Дано 32 л сероводорода, значит, оксида серы(IV) получится столько же:
V(SO₂) = 32 л
⚠️ Частая ошибка — пытаться считать через кислород. Но кислород в избытке, поэтому он не ограничивает реакцию. Считать нужно по сероводороду.
Вот и всё: коэффициенты перед H₂S и SO₂ одинаковые, поэтому объём не меняется. 🙂
✅ Ответ: 32