Задача E42B04 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор пропускают электрический ток, и на электродах идут реакции. Электроды инертные — сами они в реакции не вступают, только помогают ей пройти. На катоде (минус) восстанавливаются катионы. Если металл очень активный — стоит в ряду активности до алюминия включительно, — то его ион в водном растворе не разряжается. Вместо него восстанавливается вода, и выделяется водород H2. На аноде (плюс) окисляются анионы. Бескислородные анионы — например, Cl− или S2− — окисляются сами. А кислородсодержащие анионы — например, SO4(2−) — не окисляются, вместо них окисляется вода, и выделяется кислород O2. Теперь по веществам: А) Сульфат калия K2SO4. Катион K+ — очень активный металл, значит на катоде выделяется H2. Анион SO4(2−) — кислородсодержащий, значит на аноде выделяется O2. Продукты: водород и кислород → 4. Б) Сульфид лития Li2S. Катион Li+ — очень активный металл, значит на катоде выделяется H2. Анион S2− — бескислородный, он окисляется до серы S. Продукты: водород и сера → 1. В) Хлорид алюминия AlCl3. Катион Al3+ — активный металл, в водном растворе он не восстанавливается до металла, значит на катоде выделяется H2. Анион Cl− — бескислородный, окисляется до хлора Cl2. Продукты: водород и галоген → 3. ⚠️ Частая ошибка — думать, что алюминий выделится на катоде, раз это металл. Но в водном растворе Al3+ не разряжается: вместо него выделяется водород. Вот и всё — осталось собрать буквы и цифры. 🙂 ✅ Ответ: 413