Задача E411F7 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это разложение вещества электрическим током. У нас водные растворы солей, а электроды инертные (например, графитовые) — они сами в реакцию не вступают, только помогают току идти. На катоде (минус) всегда идёт восстановление — частицы забирают электроны. На аноде (плюс) — окисление, частицы отдают электроны. Чтобы понять, что выделится, смотрим на состав соли и вспоминаем два простых правила. ⚠️ Самая частая ошибка — думать, что на катоде всегда выделяется металл. Это не так! Если металл очень активный (стоит в ряду активности до алюминия), то он не восстановится из водного раствора — вместо него будет выделяться водород из воды. Разберём каждое вещество. А) KBr — бромид калия. Калий — очень активный металл, стоит в ряду активности левее алюминия. Значит, на катоде он не выделится, а восстановится вода: 2H2O + 2e → H2 + 2OH−. Выделяется водород H2. На аноде бромид-ион Br− — это бескислородный анион (не содержит кислорода). Такие анионы легко окисляются: 2Br− − 2e → Br2. Выделяется бром Br2. Получаем H2 и Br2 — это вариант 3. Б) CuBr2 — бромид меди(II). Медь стоит в ряду активности после водорода, она «благородная» — легко восстанавливается на катоде: Cu2+ + 2e → Cu. Выделяется медь Cu. На аноде снова Br−, который окисляется до Br2. Продукты: Cu и Br2 — вариант 2. В) Li2SO4 — сульфат лития. Литий — ещё более активный металл, чем калий, поэтому на катоде опять восстанавливается вода: 2H2O + 2e → H2 + 2OH−. Выделяется H2. На аноде сульфат-ион SO4^2− — кислородсодержащий анион (в нём есть кислород). Такие анионы на аноде не окисляются, вместо них окисляется вода: 2H2O − 4e → O2 + 4H+. Выделяется кислород O2. Продукты: H2 и O2 — вариант 4. Сопоставляем: А — 3, Б — 2, В — 4. Записываем цифры по порядку букв: 3, 2, 4. Отлично разобрались с этими правилами — они как ключики, которые подходят к любому электролизу. 🙂 ✅ Ответ: 324