Задача E94344 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это реакция под действием тока. Инертные электроды (например, графит) сами в реакции не участвуют, они только «место», где выделяются вещества. А в водном растворе всегда есть ещё и вода, поэтому важно, кто именно реагирует: ион соли или вода. На катоде (минус): - активные металлы (Li, K, Ca, Na, Mg, Al и до Al) в водном растворе не выделяются — вместо них восстанавливается вода, идёт H2; - металлы между Al и H (например, Zn) дают и металл, и водород; - металлы после H (Cu, Ag, Hg) дают только металл. На аноде (плюс): - галогениды (Cl−, Br−, I−) окисляются сами, выделяется галоген; - кислородсодержащие анионы (NO3−, SO4 2− и подобные) не окисляются, вместо них окисляется вода, выделяется O2. Теперь по солям: А) Zn(NO3)2 Zn2+ стоит между Al и H → на катоде Zn и H2. NO3− — кислородсодержащий анион → на аноде O2. Продукты: металл, водород и кислород → 1. Б) LiI Li+ — очень активный металл, до Al → на катоде H2. I− — галогенид → на аноде I2. Продукты: водород и галоген → 2. В) Cu(NO3)2 Cu2+ стоит после H → на катоде Cu. NO3− → на аноде O2. Продукты: металл и кислород → 3. ⚠️ Частая ошибка — думать, что из любой соли на катоде выделится металл. Для Li, Na, K, Ca, Al и других активных металлов в водном растворе металл не получится: будет водород. Смотри, как всё складывается: А — 1, Б — 2, В — 3. ✅ Ответ: 123