Задача DF0CD0 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
В результате каталитического окисления сернистого газа кислородом объемом 31,36 л образовался оксид серы(VI) массой 84 г. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 38 %
Разбор
💡 Сернистый газ — это SO2, а оксид серы(VI) — это SO3. Реакция каталитического окисления:
2SO2 + O2 = 2SO3
Выход продукта — это сколько SO3 получилось на самом деле по сравнению с тем максимумом, который мог бы получиться из данного кислорода.
Считаем количество кислорода. Для газа при нормальных условиях 1 моль занимает 22,4 л:
n(O2) = 31,36 / 22,4 = 1,4 моль.
По уравнению из 1 моль O2 получается 2 моль SO3. Значит, теоретически могло образоваться:
n(SO3) = 1,4 · 2 = 2,8 моль.
Молярная масса SO3:
M(SO3) = 32 + 3 · 16 = 80 г/моль.
Теоретическая масса SO3:
m(теор) = 2,8 · 80 = 224 г.
⚠️ Частая ошибка — сразу делить 84 на 80 или путать, что дано. 84 г — это уже практический результат, а не теоретический. Сначала обязательно находим максимум по уравнению.
Выход продукта:
выход = m(практ) / m(теор) · 100% = 84 / 224 · 100% = 37,5%.
Округляем до целых: 38%.
Осталось только аккуратно записать ответ. 🙂
✅ Ответ: 38