Задача DC49D7 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
Из 220 г природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 222 г. Вычислите массовую долю примесей в образце карбоната кальция. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 9 %
Разбор
💡 В известняке есть карбонат кальция CaCO3 и примеси. С соляной кислотой реагирует именно CaCO3, а примеси считаем «молчащими» — в реакцию не вступают.
Реакция:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
💡 Считаем молярные массы по данным ЕГЭ:
M(CaCO3) = 40 + 12 + 3·16 = 100 г/моль
M(CaCl2) = 40 + 2·35,5 = 111 г/моль
Нашли 222 г CaCl2. Сколько это моль?
n(CaCl2) = m / M = 222 / 111 = 2 моль.
По уравнению из 1 моль CaCO3 получается 1 моль CaCl2. Значит, чистого CaCO3 тоже было 2 моль.
m(CaCO3) = n · M = 2 · 100 = 200 г.
💡 Теперь найдём примеси:
m(примесей) = 220 − 200 = 20 г.
Массовая доля примесей:
w = 20 / 220 · 100% ≈ 9,09% ≈ 9%.
⚠️ Частая ошибка — взять все 220 г как чистый CaCO3. Но 220 г — это весь известняк вместе с примесями, а реагирует только CaCO3.
Осталось только округлить до целых — и всё сходится. 🙂
✅ Ответ: 9