Задача D7012F из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии

💡 Выход продукта — это сколько вещества реально получилось по сравнению с тем, сколько могло получиться по расчёту. Сначала найдём теоретический объём аммиака. Реакция: 2 NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2 NH3↑ + 2 H2O Из уравнения видно: 1 моль Ba(OH)2 даёт 2 моль NH3. Считаем молярную массу Ba(OH)2: M(Ba(OH)2) = 137 + 2·16 + 2·1 = 171 г/моль Количество вещества: n(Ba(OH)2) = m / M = 34,2 / 171 = 0,2 моль Значит, теоретически аммиака должно получиться: n(NH3) = 2 · 0,2 = 0,4 моль При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л, поэтому теоретический объём аммиака: Vтеор = 0,4 · 22,4 = 8,96 л Практически выделилось 6,9 л. Выход продукта: η = Vпракт / Vтеор · 100% = 6,9 / 8,96 · 100% ≈ 77% ⚠️ Частая ошибка — забыть коэффициент 2 перед NH3. Тогда теоретический объём получится 4,48 л, и выход окажется больше 100%, а так быть не может. Ты почти у цели — осталось только сравнить, сколько получилось с тем, сколько могло получиться. 🙂 ✅ Ответ: 77