Задача D648F5 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 75 %
Разбор
💡 Сначала посмотрим, что тут происходит по уравнению реакции. Этиловый спирт превращается в бутадиен-1,3:
2C2H5OH → CH2=CH−CH=CH2 + 2H2O + H2
Коэффициент 2 перед спиртом очень важен: из 2 моль спирта получается только 1 моль бутадиена.
Считаем, сколько моль спирта дано. Молярная масса C2H5OH:
M(C2H5OH) = 2·12 + 6·1 + 16 = 46 г/моль.
Количество вещества спирта:
n = m / M = 92 г / 46 г/моль = 2 моль.
Значит, теоретически может получиться 1 моль бутадиена-1,3.
При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л. Поэтому теоретический объём бутадиена:
Vтеор = 1 моль · 22,4 л/моль = 22,4 л.
А practically получили 16,8 л. Выход — это отношение того, что получилось, к тому, что могло получиться:
выход = 16,8 л / 22,4 л · 100% = 75%.
⚠️ Самая частая ошибка — забыть коэффициент 2 перед спиртом и решить, что из 2 моль спирта получится 2 моль бутадиена. Тогда ответ случайно выйдет другим.
Ты уже почти у цели — осталось только аккуратно поделить объёмы. 🙂
✅ Ответ: 75