Задача D636EE из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
В результате взаимодействия водорода с угарным газом объёмом 19,94 л (н.у.) образовался метанол массой 12,8 г. Вычислите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 45 %
Разбор
💡 Угарный газ — это CO. Он реагирует с водородом так:
CO + 2H2 → CH3OH
Из одной молекулы CO получается одна молекула метанола. Значит, сколько молей CO взяли, столько молей метанола могло бы получиться в идеале.
Сначала найдём количество CO. При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л:
n(CO) = V / Vm = 19,94 / 22,4 = 0,890 моль.
По уравнению n(CH3OH)теор = n(CO) = 0,890 моль.
Теперь молярная масса метанола CH3OH:
M = 12 + 1·4 + 16 = 32 г/моль.
Теоретическая масса метанола — это максимум, который мог бы получиться:
mтеор = n · M = 0,890 · 32 = 28,48 г.
⚠️ Частая ошибка — сразу делить 12,8 на 19,94. Нельзя сравнивать массу с объёмом. Сравниваем массы: сколько получилось и сколько могло получиться.
Выход продукта:
выход = (mпракт / mтеор) · 100% = (12,8 / 28,48) · 100% ≈ 44,9% ≈ 45%.
Вот и всё — осталось округлить до целых. 🙂
✅ Ответ: 45