Задача D33C51 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
Вычислите объём аммиака (н.у.), полученного с выходом 90% при нагревании 13,2 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 4 л
Разбор
💡 Сначала посмотрим, что происходит при нагревании. Сульфат аммония — это (NH4)2SO4, а гидроксид кальция — Ca(OH)2. Гидроксид кальция в избытке, значит сульфат аммония расходуется весь.
Уравнение реакции:
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
Главное здесь: из 1 моль сульфата аммония получается 2 моль аммиака NH3.
Теперь считаем молярную массу (NH4)2SO4:
N: 14 · 2 = 28
H: 1 · 8 = 8
S: 32
O: 16 · 4 = 64
M = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г/моль.
Количество вещества сульфата аммония:
n = m / M = 13,2 г / 132 г/моль = 0,1 моль.
Значит, теоретически аммиака должно получиться в 2 раза больше:
n(NH3) = 0,1 · 2 = 0,2 моль.
При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л. Поэтому теоретический объём аммиака:
Vтеор = 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л.
Но выход реакции 90%, то есть реально получили только 90% от этого объёма:
Vпракт = 4,48 · 0,90 = 4,032 л.
Округляем до целых: 4 л.
⚠️ Частая ошибка — забыть про выход 90% и сразу записать 4,48 л. Выход показывает, сколько вещества получилось на самом деле, поэтому его обязательно учитываем.
У тебя всё получится — здесь главное не спешить с округлением. 🙂
✅ Ответ: 4