Задача D021E8 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии

💡 Сначала смотрим, какой газ выделяется. Литий — активный металл, при внесении в воду он реагирует и выделяет водород: 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑ Значит, ищем объём именно водорода H2. Считаем количество вещества лития. Молярная масса Li = 7 г/моль: n(Li) = m / M = 28 г / 7 г/моль = 4 моль. Теперь смотрим на уравнение: 2 моль Li дают 1 моль H2. Значит, из 4 моль лития получится в 2 раза меньше водорода: n(H2) = 4 / 2 = 2 моль. При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 л. Поэтому теоретический объём водорода: Vтеор = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л. Но выход газа 90%, то есть реально получили только 90% от этого объёма: Vпракт = 44,8 · 0,9 = 40,32 л. Округляем до целых: 40 л. ⚠️ Частая ошибка — забыть, что перед литием в уравнении стоит коэффициент 2, и решить, что из 4 моль Li сразу получается 4 моль H2. Тогда ответ получится завышенным. Всё получилось: главное — не потерять коэффициент и не забыть про выход. 🙂 ✅ Ответ: 40