Задача DB8B14 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 4213
Разбор
💡 Сначала смотрим, что это за вещество: кислота, щёлочь или соль. Если соль — важно, какими кислотой и основанием она образована. Это и определяет pH.
1) Na2CO3 — соль. NaOH — сильное основание, H2CO3 — слабая кислота. Значит, соль сильного основания и слабой кислоты. Идёт гидролиз по аниону:
CO3(2−) + H2O ⇄ HCO3(−) + OH(−).
Появляются ионы OH(−), среда щелочная: pH > 7.
2) BaBr2 — соль. Ba(OH)2 — сильное основание, HBr — сильная кислота. Сильное + сильное → гидролиза практически нет. Среда нейтральная: pH = 7.
3) KOH — сильная щёлочь. В воде распадается:
KOH → K(+) + OH(−).
Ионов OH(−) сразу много, поэтому среда сильно щелочная: pH > 7. Это самый высокий pH среди всех.
4) FeCl3 — соль. Fe(OH)3 — слабое основание, HCl — сильная кислота. Соль слабого основания и сильной кислоты. Идёт гидролиз по катиону:
Fe(3+) + H2O ⇄ FeOH(2+) + H(+).
Появляются ионы H(+), среда кислая: pH < 7.
Теперь по возрастанию pH:
FeCl3 (4) → BaBr2 (2) → Na2CO3 (1) → KOH (3).
⚠️ Частая ошибка: считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет — соль слабой кислоты или слабого основания может менять pH.
С таким разбором порядок pH становится понятным. 🙂
✅ Ответ: 4213