Задача DC341E из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 2134
Разбор
💡 Начнём с анализа каждого вещества — определим, будет ли его водный раствор кислым, нейтральным или щелочным. Для этого нужно понять, как соль или основание диссоциирует и какие ионы влияют на pH.
1) Перманганат натрия (NaMnO₄) — соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (HMnO₄). Такие соли не гидролизуются, среда нейтральная, pH ≈ 7.
2) Иодид железа(II) (FeI₂) — соль, образованная слабым основанием (Fe(OH)₂) и сильной кислотой (HI). Такая соль гидролизуется по катиону, среда кислая, pH < 7.
3) Гидрокарбонат калия (KHCO₃) — соль, которая содержит ион HCO₃⁻. Этот ион может и отдавать, и принимать протон, но в водных растворах гидрокарбонаты обычно дают слабощелочную среду из‑за преобладания гидролиза по аниону, pH немного выше 7.
4) Гидроксид стронция (Sr(OH)₂) — сильное основание, полностью диссоциирует в воде, даёт высокую концентрацию OH⁻, среда сильнощелочная, pH >> 7.
⚠️ Частая ошибка — неверно определить силу кислоты или основания, образующих соль. Например, можно ошибочно считать, что перманганат даёт кислую среду из‑за названия, но важно смотреть на исходные кислоту и основание.
Теперь упорядочим вещества по возрастанию pH:
- FeI₂ (кислая среда) — наименьший pH;
- NaMnO₄ (нейтральная среда) — pH ≈ 7;
- KHCO₃ (слабощелочная среда) — pH чуть выше 7;
- Sr(OH)₂ (сильнощелочная среда) — наибольший pH.
Получается порядок: 2, 1, 3, 4.
✅ Ответ: 2134