Задача DB39B2 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 2413
Разбор
💡 Сначала определим, какие из веществ — соли, образованные сильным/слабым основанием и сильной/слабой кислотой, — и как они гидролизуются в воде. От этого зависит среда раствора.
1) Ацетат калия (CH₃COOK) — соль слабой кислоты (уксусной CH₃COOH) и сильного основания (KOH). Анион CH₃COO⁻ гидролизуется по аниону, среда слабощелочная (pH > 7).
2) Нитрат аммония (NH₄NO₃) — соль слабого основания (NH₃·H₂O) и сильной кислоты (HNO₃). Катион NH₄⁺ гидролизуется по катиону, среда слабокислая (pH < 7).
3) Гидроксид стронция (Sr(OH)₂) — сильное основание, полностью диссоциирует в воде, даёт высокую концентрацию OH⁻, среда сильнощелочная (pH >> 7).
4) Хлорат кальция (Ca(ClO₃)₂) — соль сильного основания (Ca(OH)₂) и сильной кислоты (HClO₃). Гидролиза нет, среда нейтральная (pH ≈ 7).
⚠️ Частая ошибка — путать силу кислот и оснований: например, считать, что хлорат‑ион гидролизуется, хотя HClO₃ — сильная кислота.
Теперь расставим по возрастанию pH:
- Нитрат аммония (2) — слабокислая среда (pH < 7).
- Хлорат кальция (4) — нейтральная среда (pH ≈ 7).
- Ацетат калия (1) — слабощелочная среда (pH > 7).
- Гидроксид стронция (3) — сильнощелочная среда (pH >> 7).
✅ Ответ: 2413